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称取Na2CO3样品0.4909克，溶于水后，用0.5050 mol/L HCl标准溶液滴定，终点时消耗HCl 18.32mL，求样品中的Na2CO3百分含量。Na2CO3的分子量为105.99
用HCl滴定Na2CO3的反应
2HCl+ Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
S=0.4909 g CHCl=0.5050 mol/L VHCl=18.32 ml
M Na2CO3=105.99 g/mol
由反应式可得
Na2CO3%=（CHCl VHCl×1/1000×1/2×M Na2CO3）/0.4909]×100%
=（0.5050×18.32×1/1000×1/2×105.99）/0.4909] ×100%
=99.88%[D/]
评分标准：公式正确占40%；过程正确占40%；答案正确占20%；无公式、过程，只有结果不得分。