高锰酸钾溶液与氢溴酸可以发生如下反应： KMnO4＋HBr→Br2＋KBr＋MnBr2＋H2O（未配平）。此反应的

高锰酸钾溶液与氢溴酸可以发生如下反应：
KMnO₄＋HBr→Br₂＋KBr＋MnBr₂＋H₂O（未配平）。此反应的还原产物的名称为_____。若反应中有2.5molBr₂生成，消耗的氧化剂的物质的量为_____。
【正确答案】：溴化锰；1
【题目解析】：本题考查了氧化还原反应及其计算的知识点。该反应方程式配平后为2KMnO₄＋16HBr＝5Br₂＋2MnBr₂＋2KBr＋8H₂O，KMnO₄被还原为MnBr₂，氧化剂为KMnO₄，根据系数比，生成2.5molBr₂需消耗氧化剂KMnO₄1mol。